Larutan memiliki perubahan pH dari 9 + log (4) menjadi 8 + log 3.76 (opsi B). Hal ini menunjukkan hanya terjadi penurunan nilai pH yang kecil mengingat larutan awal adalah larutan penyangga.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan nilai derajat keasaman dari larutan tersebut. Untuk larutan penyangga basa, nilai konsentrasi ion hidroksidanya dapat dihitung dengan persamaan berikut :
[tex]\bf [OH^-] = Kb \times \dfrac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasinya}[/tex]
Keterangan :
- Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
- [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
Diketahui :
- Kb = 10⁻⁵.
- [NH₃] = 0.2 M.
- V NH₃ = 200 mL
V NH₃ = 0.2 L
- [NH₄Cl] = 0.2 M.
- V NH₄Cl = 50 mL
V NH₄Cl = 0.05 L - [HCl] = 0.1 M.
- V HCl = 5 mL.
V HCl = 0.005 L.
Ditanyakan :
- Nilai pH sebelum dan sesudah pencampuran = ?
Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan pH sebelum ditambah HCl.
- NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻
Asam konjugasinya adalah NH₄⁺. - Mol asam konjugasi = mol NH₄Cl
Mol asam konjugasi = [NH₄Cl] x V NH₄Cl
Mol asam konjugasi = 0.2 M x 0.05 L
Mol asam konjugasi = 0.01 mol - Mol basa lemah = mol NH₃
Mol basa lemah = [NH₃] x V NH₃
Mol basa lemah = 0.2 M x 0.2 L
Mol basa lemah = 0.04 mol - Perhitungan konsentrasi ion hidroksida :
[OH⁻] = Kb x (mol basa lemah : mol asam konjugasi)
[OH⁻] = 10⁻⁵ x (0.04 : 0.01)
[OH⁻] = 4 x 10⁻⁵ M - Perhitungan pH :
pH = 14 + log ([OH⁻])
pH = 14 + log (4 x 10⁻⁵)
pH = 14 - 5 + log (4)
pH = 9 + log (4)
Langkah 2
Perhitungan pH setelah penambahan HCl.
Ingat, adanya penambahan HCl dapat menyebabakan basa lemah menurun karena harus bereaksi menetralkan HCl yang ditambahkan. Hal ini otomatis akan meningkatkan mol garam dan secara tidak langsung menambah konsentrasi asam konjugasinya.
- Mol asam konjugasi baru = mol asam konjugasi lama - mol HCl
Mol asam konjugasi baru = 0.01 + ([HCl] x V HCl)
Mol asam konjugasi baru = 0.01 + (0.1 x 0.005)
Mol asam konjugasi baru = 0.0105 mol. - Mol basa lemah baru = mol basa lemah lama - mol HCl
Mol basa lemah baru = 0.04 - (0.1 x 0.005)
Mol basa lemah baru = 0.0395 mol. - Perhitungan ion hidroksida baru :
[OH⁻] = Kb x (mol basa lemah baru : mol asam konjugasi baru)
[OH⁻] = 10⁻⁵ x (0.0395 : 0.0105)
[OH⁻] = 3.76 x 10⁻⁵ M - Perhitungan pH baru :
pH = 14 + log ([OH⁻])
pH = 14 + log (3.76 x 10⁻⁵)
pH = 14 - 5 + log (3.76)
pH = 9 + log (3.76)
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan pH penyangga asam lainnya :
https://brainly.co.id/tugas/51520998 - Materi tentang contoh penyelesaian soal penyangga :
https://brainly.co.id/tugas/51464078 - Materi tentang perhitungan pH penyangga basa :
https://brainly.co.id/tugas/51460741
______________
Detail jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Buffer
Kode : 11.7.7
[answer.2.content]
